【高中化学题求教将28.8g铜与150mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下为11.2L,待产生的气体全部释放后,向溶液中加入5000mL2.6mol·L-1的NaOH溶液,恰好是溶液中的Cu2+】
更新时间：2024-04-19 14:39:28
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问题描述：
高中化学题求教
将28.8g铜与150mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下为11.2L,待产生的气体全部释放后,向溶液中加入5000mL2.6mol·L-1的NaOH溶液,恰好是溶液中的Cu2+,全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为?
麻烦写一下求解过程谢过!
蔡自兴回答：
Cu+4HNO3(浓）==Cu（NO3)2+2NO2+2H2O
3Cu+8HNO3(稀）==3Cu（NO3)2+2NO+4H2O
铜有0.45摩尔,由方程式可知生成的Cu（NO3)2也有0.45摩尔.
NO和NO2混合气体有0.5摩尔.设NO有n摩尔,则Cu有（n/2)摩尔；NO2有0.5-n摩尔,则Cu有
3*（0.5-n）/2摩尔.
（n/2)+3*（0.5-n）/2=0.5
n=0.3.所以NO有0.2摩尔,NO2有0.3摩尔.
根据方程式可知,HNO3=0.6+0.8=1.4摩尔
Cu（NO3)2+2NaOH==Cu(OH)2+2NaNO3
Cu（NO3)2有0.45摩尔,消耗的NaOH则有0.9摩尔.
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
有NaOH5*2.6=13摩尔,消耗了0.9摩尔,则剩余12.1摩尔.所以消耗的HNO312.1摩尔.
HNO3的总量为12.1+1.4=13.5摩尔
C=13.5/0.15=90mol/l
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